Tekst źródłowy strony FZ:Fizyka promieniowania jądrowego ćwiczenia/Atomowa struktura materii

[[category:Ćwiczenia z Fizyki Promieniowania Jądrowego]]
==Zadanie ==
Zanim powstała współczesna teoria atomistyczna, John Dalton sformułował prawo stechiometryczne, zwane <b>prawem stosunków wielokrotnych</b> (1804 r.): <i>Jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych, to ilości masowe jednego pierwiastka przypadające na tę samą ilość drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.</i> Wykaż słusznośc tego prawa na przykładzie:

<ol type="a">

	<li>
	tlenków miedzi (10 g miedzi łączy się z tlenem)


	<li>
	metanu i etenu (12 g węgla łączy się z wodorem).

</ol>

==Zadanie ==
W 1808 r. Gay-Lussac sformułował tzw.
<b>prawo prostych stosunków objętościowych</b>: <i>Jeżeli reagujące ze sobą substancje znajdują się w stanie gazowym, to objętości poszczególnych gazów zarówno substratów jak i gazowych produktów reakcji, pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych.</i> Wykaż słuszność tego prawa na przykładzie reakcji tworzenia:

<ol type="a">
	<li>
	chlorowodoru

	<li>
	pary wodnej.

</ol>
==Zadanie ==
Obliczyć stosunek objętościowy składników w mieszaninie zawierającej hel i wodór w stosunku wagowym 1:1.
==Zadanie ==
W eudiometrze nastąpił wybuch mieszaniny wodoru i tlenu, zmieszanych w stosunku objętościowym 2:1. Po wybuchu eudiometr zawierał tylko parę wodną o masie 0,036 g. Obliczyć, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w eudiometrze przed wybuchem. Gęstość wodoru wynosi <math>\text{0,089}{ \frac{g}{dm^3}}</math>, a tlenu <math>\text{1,43 }{\frac{g}{dm^3}}</math>.

<math> \unit{dB_{m}} </math>

==Zadanie ==
Obliczyć masę cząsteczkową następujących związków chemicznych

<ol type="a">
	<li>
	CO, P<math>_2</math>O<math>_5</math>, Al<math>_2</math>O<math>_3</math>, H<math>_2</math>SO<math>_4</math>, Fe(OH)<math>_3</math>

	<li>
	C<math>_4</math>H<math>_{10}</math>, C<math>_6</math>H<math>_{12}</math>O<math>_6</math>, CH<math>_3</math>COOH

</ol>

==Zadanie ==
Obliczyć masy bezwzględne związków chemicznych z zadania poprzedniego.

==Zadanie ==
Obliczyć masę atomową pierwiastka, jeśli jego atom ma masę bezwzględną równą <math>\unit{3,27 \cdot 10^{-22}}g</math>. Co to za pierwiastek?

==Zadanie ==
Z ilu atomów składa się cząsteczka krzemu jeśli jego masa cząsteczkowa wynosi 196 u?

==Zadanie ==
Dwuwartościowy pierwiastek tworzy chlorek o masie cząsteczkowej 1,982 razy większej od masy czasteczkowej tlenku. Jaki to pierwiastek?

==Zadanie ==
Ile gramów miedzi wydzieli się na platynowej katodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) (CuSO<math>_4</math>) prądem 5 A w czasie 10 minut.

==Zadanie ==
Podczas przepływu prądu o natężeniu 3 A w ciągu jednej godziny przez roztwór soli metalu trójwartościowego wydzielił się 1 g metalu. Ile wynosi masa atomowa tego metalu?

==Zadanie ==
Jak długo musi przepływać prąd o natężeniu <math>I = 2</math> A przez rozcieńczony roztwór H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, aby wydzieliło się łącznie <math>\unit{0,672}{dm^3}</math> gazów (w warunkach normalnych)?

==Zadanie ==
Przez roztwór zawierający 1 mol KCl i 1 mol MgCl<math>_2</math> przepuszczono ładunek 193000 C. Oblicz o ile gramów wzrosła masa katody?

==Zadanie ==
Wodny roztwór zawierający 1 mol Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> i 1 mol AgNO<math>_3</math> poddano elektrolizie na elektrodach platynowych przepuszczając ładunek równy 1,5 F. Ile gramów każdej z substancji wydzieliło się na katodzie?

==Zadanie ==
Podczas elektrolizy stopionego KOH na anodzie wydzieliło się <math>\unit{5,6}{dm^3}</math> tlenu (w warunkach normalnych). Jaka ilość potasu wydzieli się na katodzie?

==Zadanie ==
Ile atomów <b>(a)</b> miedzi; <b>(b)</b> srebra wydzieli się na katodzie jeżeli przez roztwór przepłynie ładunek 96500 C.

==Zadanie ==
Ile atomów znajduje się w 0,25 mola siarki?

==Zadanie ==
Oszacuj promień atomu żelaza w próbce o masie <math>m = 28</math> g, wiedząc, że jego gęstość wynosi <math>\rho = 7,87 \displaystyle \frac{\mathrm {g}}{\mathrm {cm}^3}</math>. Masa atomowa żelaza <math>M = \unit{56}{\frac{ g}{mol}}</math>.

==Zadanie ==
Ile atomów wodoru znajduje się w jednym molu kwasu siarkowego?

==Zadanie ==
Oszacować promień i objętość atomu złota, wiedząc, że jego gęstość wynosi <math>\unit{19,3}{ \frac{g}{cm^3}}</math>, a liczba masowa wynosi 197. Założyć, że atomy ulokowane są w rogach sześcianów, a promień atomu jest równy promieniowi sfery, której objętość równa jest objętości sześcianu.

==Zadanie ==
Ile gramów tlenu przereaguje z 2,3 g węgla tworząc dwutlenek węgla. Ile cząstek dwutlenku węgla powstanie? Jaka objętość CO<math>_2</math> powstanie w temperaturze 20℃ i pod ciśnieniem 752 mmHg.

==Zadanie ==
Moneta miedziana ma masę 3,1 g. Jako elektrycznie obojętna zawiera ona równe ilości ładunku elektrycznego dodatniego i ujemnego. Jaka jest wartość tych ładunków? <b>Wskazówka:</b> ładunek atomu <math>Q</math> wynosi <math>Z e</math>.

==Zadanie ==
Oblicz masę i energię spoczynkową elektronu w eV.

==Zadanie ==
Wyznacz masę atomu wodoru w MeV.