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	<title>Chemia/Pierwiastki grupy 16 - tlenowce - Historia wersji</title>
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		<title>Magdaz o 10:45, 4 cze 2015</title>
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		<title>Magdaz o 10:36, 4 cze 2015</title>
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		<title>Magdaz: Utworzono nową stronę &quot;Próbki tlenowców {|class=&quot;wikitable&quot;  style=&quot;text-align:center&quot; |+ '''Właściwości fizyczne tlenowców''' ! Tlenowiec ! Masa&lt;br /...&quot;</title>
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		<updated>2015-06-04T10:35:07Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;Utworzono nową stronę &amp;quot;&lt;a href=&quot;/edu/index.php/Plik:Chalkogene.jpg&quot; title=&quot;Plik:Chalkogene.jpg&quot;&gt;thumb|500px|Próbki tlenowców&lt;/a&gt; {|class=&amp;quot;wikitable&amp;quot;  style=&amp;quot;text-align:center&amp;quot; |+ &amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;Właściwości fizyczne tlenowców&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039; ! Tlenowiec ! Masa&amp;lt;br /...&amp;quot;&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Nowa strona&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;[[Plik:Chalkogene.jpg|thumb|500px|Próbki tlenowców]]&lt;br /&gt;
{|class=&amp;quot;wikitable&amp;quot;  style=&amp;quot;text-align:center&amp;quot;&lt;br /&gt;
|+ '''Właściwości fizyczne tlenowców'''&lt;br /&gt;
! Tlenowiec&lt;br /&gt;
! Masa&amp;lt;br /&amp;gt;atomowa [u]&lt;br /&gt;
! Temperatura&amp;lt;br /&amp;gt;topnienia [K]&lt;br /&gt;
! Temperatura&amp;lt;br /&amp;gt;wrzenia [K]&lt;br /&gt;
! stan skupienia&lt;br /&gt;
! Elektroujemność&amp;lt;br /&amp;gt;(wg. Paulinga)&lt;br /&gt;
! Konfiguracja elektronowa&lt;br /&gt;
(podkreślono elektrony walencyjne)&lt;br /&gt;
!Potencjał jonizacji&lt;br /&gt;
|-&lt;br /&gt;
| [[wikipl:Tlen|Tlen]]&lt;br /&gt;
| 16&lt;br /&gt;
| 54&lt;br /&gt;
| 90&lt;br /&gt;
| gaz&lt;br /&gt;
| 3,5&lt;br /&gt;
| [He] &amp;lt;u&amp;gt;2s&amp;lt;sup&amp;gt;2&amp;lt;/sup&amp;gt;2p&amp;lt;sup&amp;gt;4&amp;lt;/sup&amp;gt;&amp;lt;/u&amp;gt;&lt;br /&gt;
|13,61&lt;br /&gt;
|-&lt;br /&gt;
| [[wikipl:Siarka|Siarka]]&lt;br /&gt;
| 32&lt;br /&gt;
| 388&lt;br /&gt;
| 718&lt;br /&gt;
| ciało stałe&lt;br /&gt;
| 2,5&lt;br /&gt;
| [Ne]&amp;lt;u&amp;gt;3s&amp;lt;sup&amp;gt;2&amp;lt;/sup&amp;gt;3p&amp;lt;sup&amp;gt;4&amp;lt;/sup&amp;gt;&amp;lt;/u&amp;gt;&lt;br /&gt;
|10,36&lt;br /&gt;
|-&lt;br /&gt;
| [[wikipl:Selen|Selen]]&lt;br /&gt;
| 79&lt;br /&gt;
| 494&lt;br /&gt;
| 958&lt;br /&gt;
| ciało stałe&lt;br /&gt;
| 2,4&lt;br /&gt;
| [Ar]&amp;lt;u&amp;gt;4s&amp;lt;sup&amp;gt;2&amp;lt;/sup&amp;gt;&amp;lt;/u&amp;gt;3d&amp;lt;sup&amp;gt;10&amp;lt;/sup&amp;gt;&amp;lt;u&amp;gt;4p&amp;lt;sup&amp;gt;4&amp;lt;/sup&amp;gt;&amp;lt;/u&amp;gt;&lt;br /&gt;
|9,75&lt;br /&gt;
|-&lt;br /&gt;
| [[wikipl:Tellur|Tellur]]&lt;br /&gt;
| 128&lt;br /&gt;
| 723&lt;br /&gt;
| 1261&lt;br /&gt;
| ciało stałe&lt;br /&gt;
| 2,1&lt;br /&gt;
| [Kr]4d&amp;lt;sup&amp;gt;10&amp;lt;/sup&amp;gt;&amp;lt;u&amp;gt;5s&amp;lt;sup&amp;gt;2&amp;lt;/sup&amp;gt;5p&amp;lt;sup&amp;gt;4&amp;lt;/sup&amp;gt;&amp;lt;/u&amp;gt;&lt;br /&gt;
|9,01&lt;br /&gt;
|-&lt;br /&gt;
| [[wikipl:Polon|Polon]]&lt;br /&gt;
| 209&lt;br /&gt;
| 527&lt;br /&gt;
| 1235&lt;br /&gt;
| ciało stałe&lt;br /&gt;
| 2,0&lt;br /&gt;
| [Xe]4f&amp;lt;sup&amp;gt;14&amp;lt;/sup&amp;gt;5d&amp;lt;sup&amp;gt;10&amp;lt;/sup&amp;gt;&amp;lt;u&amp;gt;6s&amp;lt;sup&amp;gt;2&amp;lt;/sup&amp;gt;6p&amp;lt;sup&amp;gt;4&amp;lt;/sup&amp;gt;&amp;lt;/u&amp;gt;&lt;br /&gt;
|8,46&lt;br /&gt;
|}&lt;br /&gt;
Powyższa tabela pochodzi z [[wikipl:Tlenowce|polskiej wikipedii]] &lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Tlen różni się od pozostałych pierwiastków znacznie wyższą elektroujemnością. Dzieki temu w większości związków przyjmuje ujemne stopnie utlenienia (-2 w tlenkach lub -1 w ponadtlenkach). Pozostałe tlenowce przyjmują oprócz stopnia utlenienia -2, również dodatnie stopnie utlenienia, +4 i +6.&lt;br /&gt;
== Właściwości fizyczne==&lt;br /&gt;
*Pierwsze 4 pierwiastki VI grupy są niemetalami, promieniotwórczy polon jest metalem.&lt;br /&gt;
*Tlen w warunkach normalnych występuje w postaci gazowej, pozostałe pierwiastki są ciałami stałymi. Siarka występuje w przyrodzie zarówno w stanie wolnym, jak i w postaci minerałów. Selen i tellur są mało rozpowszechnione, występują w siarczkowych rudach srebra i złota. Polon występuje w minerałach uranu i toru jako produkt przemian promieniotwórczych.&lt;br /&gt;
*Tlen występuje w dwóch odmianach alotropowych, w postaci trwałego ditlenu (O&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;) oraz nietrwałego ozonu (O&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;). Ozon powstaje w stratosferze  pod wpływem promieniowania nadfioletowego (3O&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt; → 2O&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;). Ozon pełni rolę filtra pochłaniającego promieniowanie UVB (zakres 280-320 nm), które jest szkodliwe dla organizmów żywych.&lt;br /&gt;
*Siarka występuje w kilku odmianach alotropowych. W warunkach normalnych siarka istnieje w postaci krystalicznej, zwanej odmianą rombową lub siarką a. Ogrzewana pod ciśnieniem 0,1 MPa przechodzi w siarkę jednoskośną (siarkę β). Dalsze ogrzewanie prowadzi do stopienia siarki. Powolne chłodzenie powoduje powrót do siarki rombowej, a gwałtowne &amp;amp;mdash; do powstania tzw. siarki plastycznej, która jest przechłodzoną cieczą.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
Siarka rombowa  (A) i jednoskośna (B)&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
== Reaktywność tlenowców==&lt;br /&gt;
*Tlen w warunkach normalnych reaguje z nielicznymi pierwiastkami, (fosforem i metalami I grupy), a w podwyższonej temperaturze z większością metali i niemetali (z wyjątkiem fluoru i platyny).&lt;br /&gt;
*W reakcjach tlenu z pozostałymi pierwiastkami VI grupy powstają odpowiednie ditlenki (SO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;, SeO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;, TeO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;), które można utlenić w obecności katalizatorów do tritlenków:&lt;br /&gt;
:EO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt; + O&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt; → EO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt; (E oznacza siarkę, selen lub tellur) &lt;br /&gt;
*Tlenki pierwiastków VI grupy mają charakter kwasowy. W reakcji z wodą tworzą kwasy typu H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;EO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt; i H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;EO&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;:&lt;br /&gt;
:SO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt; + H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O → H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;SO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;&lt;br /&gt;
:SO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt; + H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O → H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;SO&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;&lt;br /&gt;
*Moc obu typów kwasów tlenowych maleje w miarę przechodzenia w dół grupy. Kwasy H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;EO&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt; są mocniejsze od kwasów H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;EO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;.&lt;br /&gt;
*Największe znaczenie ma kwas siarkowy. Jest to trwały kwas o właściwościach higroskopijnych (zdolność do wiązania wody). Wiązanie wody przez kwas siarkowy jest procesem silnie egzotermicznym, co powoduje znaczne ogrzewanie się roztworu podczas rozcieńczania.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Kwasy tlenowe siarki==&lt;br /&gt;
*H2SO4 &amp;amp;mdash;       kwas siarkowy (VI)&lt;br /&gt;
*H2SO3  &amp;amp;mdash;      kwas siarkowy (IV)&lt;br /&gt;
*H2SO2  &amp;amp;mdash;      kwas siarkowy (II)&lt;br /&gt;
*H2S2O8 &amp;amp;mdash;      kwas nadtlenodisiarkowy (VI)&lt;br /&gt;
*H2SO5  &amp;amp;mdash;      kwas nadtlenomonosiarkowy (VI)&lt;br /&gt;
*H2S2O3  &amp;amp;mdash;     kwas tio(-II) siarkowy (VI)&lt;br /&gt;
Spośród wszystkich oksokwasów siarki tylko kwas siarkowy (VI) można otrzymać w stanie   czystym, pozostałe kwasy istnieją wyłącznie w roztworach. &lt;br /&gt;
== Wodorki==&lt;br /&gt;
*Wodorki pierwiastków VI grupy otrzymuje się w wyniku bezpośredniej reakcji z wodorem lub działania kwasów na siarczki, selenki i tellurki metali:&lt;br /&gt;
:E + H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt; → H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;E&lt;br /&gt;
:M&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;E + 2H&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt; → H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;E + 2M&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt;&lt;br /&gt;
*H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;S, H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;Se, H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;Te są silnie trującymi gazami o przykrym zapachu (H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;S jest bardziej toksyczny niż HCN).&lt;br /&gt;
*Trwałość termiczna wodorków maleje w miarę przechodzenia w dół grupy, wzrasta natomiast  charakter kwasowy. Wszystkie wodorki dysocjują w wodzie dwustopniowo:&lt;br /&gt;
:H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;E + H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O → EH¯ + H&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt;&lt;br /&gt;
:EH¯ + H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O → E&amp;lt;sup&amp;gt;2-&amp;lt;/sup&amp;gt; + H&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sup&amp;gt;+&amp;lt;/sup&amp;gt;&lt;br /&gt;
*Oprócz wodorków typu H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;E pierwiastki VI grupy tworzą połączenia nadtlenkowe &lt;br /&gt;
(H-O-O-H, M-O-O-M) oraz polisiarczkowe (H-S-S-H, Fe-S-S-Fe)&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
==Związki tlenowców z fluorowcami==&lt;br /&gt;
*Siarka, selen i tellur łatwo reagują z fluorem tworząc odpowiednie heksafluorki EF&amp;lt;sub&amp;gt;6&amp;lt;/sub&amp;gt;. Siarka tworzy ponadto SF&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt; oraz S&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;F&amp;lt;sub&amp;gt;10&amp;lt;/sub&amp;gt;. &lt;br /&gt;
*SF&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt; jest niezwykle reaktywnym gazem, w wodzie ulega natychmiastowej hydrolizie&lt;br /&gt;
:SF&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt; + 2H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O → SO&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt; + 4HF&lt;br /&gt;
:z wydzieleniem fluorowodoru, dzięki czemu jest wykorzystywany jako  środek fluorujący. &lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&amp;lt;!-- [[category:Chemia ogólna]] --&amp;gt;&lt;/div&gt;</summary>
		<author><name>Magdaz</name></author>
		
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