http://brain.fuw.edu.pl/edu/index.php?title=Chemia/Dysocjacja_elektrolityczna_w_roztworach_wodnych&feed=atom&action=historyChemia/Dysocjacja elektrolityczna w roztworach wodnych - Historia wersji2024-03-28T22:43:53ZHistoria wersji tej strony wikiMediaWiki 1.34.1http://brain.fuw.edu.pl/edu/index.php?title=Chemia/Dysocjacja_elektrolityczna_w_roztworach_wodnych&diff=3221&oldid=prevMagdaz: Utworzono nową stronę "==Układy dyspersyjne== *Układem jest wyodrębniony obszar materii oddzielony od otoczenia wyraźną granicą. *Układ dyspersyjny to układ składający się z fazy z..."2015-06-03T18:25:15Z<p>Utworzono nową stronę "==Układy dyspersyjne== *Układem jest wyodrębniony obszar materii oddzielony od otoczenia wyraźną granicą. *Układ dyspersyjny to układ składający się z fazy z..."</p>
<p><b>Nowa strona</b></p><div>==Układy dyspersyjne==<br />
*Układem jest wyodrębniony obszar materii oddzielony od otoczenia wyraźną granicą. <br />
*Układ dyspersyjny to układ składający się z fazy zdyspergowanej (rozproszającej).<br />
*Układ dyspersyjny jednorodny (roztwór właściwy, homogeniczny) cechują jednakowe właściwości fizykochemiczne w każdym elemencie objętości.<br />
*Układ dyspersyjny niejednorodny (heterogeniczny) charakteryzuje się występowaniem obszarów o odmiennych właściwościach<br />
<br />
==Właściwości roztworów==<br />
*Roztworem właściwym jest jednorodna mieszanina dwu lub więcej składników (składnik występujący w nadmiarze jest rozpuszczalnikiem, pozostałe składniki &mdash; substancjami rozpuszczonymi).<br />
*Rozpuszczalność &mdash; maksymalna liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g rozpuszczalnika, w określonych warunkach temperatury i ciśnienia (<math>c_\max</math>).<br />
**Roztwór nasycony to roztwór o stężeniu <math>c=c_\max</math>.<br />
**Roztwór nienasycony to roztwór o stężeniu <math>c<c_\max</math>.<br />
**Roztwór przesycony to roztwór o stężeniu <math>c>c_\max</math>.<br />
<br />
==Określanie stężeń roztworów==<br />
*Stężenie molowe &mdash; liczba moli substancji rozpuszczonej zawartej w 1 dm<sup>3</sup> roztworu (''c<sub>m</sub>'', mol/dm<sup>3</sup>).<br />
*Stężenie normalne &mdash; liczba gramorównoważników substancji rozpuszczonej w 1 dm<sup>3</sup> roztworu (''C<sub>n</sub>'', gR/dm<sup>3</sup>).<br />
*Stężenie procentowe &mdash; procent masowy (wagowy) substancji rozpuszczonej w roztworze (''c<sub>p</sub>'', %).<br />
*Ułamek molowy &mdash; udział liczby moli ''i''-tego składnika w liczbie moli wszystkich składników roztworu (''x<sub>i</sub>'').<br />
<br />
==Fazy jedno i wieloskładnikowe==<br />
*Układ homogeniczny jest układem jednofazowym, a układ heterogeniczny &mdash; układem wielofazowym.<br />
*Faza jest częścią układu oddzieloną granicą fazową, dającą się odróżnić pod względem właściwości fizycznych.<br />
*Składnikami układu są substancje chemiczne, z których dany układ jest złożony.<br />
*Faza jednoskładnikowa jest nazywana substancją czystą.<br />
*Faza wieloskładnikowa jest nazywana roztworem (ciekłym, gazowym lub stałym).<br />
*Przemiany fazowe polegają na znikaniu jednej fazy i pojawianiu się innej, ale w układzie pozostaje ta sama substancja.<br />
*Przemiany chemiczne (reakcje) polegają na tworzeniu nowych substancji.<br />
<br />
==Model roztworu doskonałego==<br />
*Pojęcie doskonałości roztworów ma inne znaczenie niż w zastosowaniu do gazów. Model gazu doskonałego zakłada brak oddziaływań międzycząsteczkowych. <br />
*W przypadku układów skondensowanych (ciekłych i stałych) nie można pominąć oddziaływań międzycząsteczkowych.<br />
*W modelu roztworów doskonałych podstawowym założeniem jest to, że charakter oddziaływań pomiędzy różnymi rodzajami cząsteczek w mieszaninie jest bardzo podobny do oddziaływań pomiędzy cząsteczkami czystych składników.<br />
*Model roztworu doskonałego umożliwia znalezienie wielu prostych relacji ilościowych, opisujących zarówno równowagi fazowe jak i chemiczne w układach wieloskładnikowych.<br />
<br />
==Prawo Raoulta==<br />
Prawo Raoulta określa zależność pomiędzy składem roztworu a prężnością pary nasyconej nad roztworem.<br />
Zależność ta jest opisana równaniem:<br />
:<math>p_i= p_{i_0}x_i</math> <br />
gdzie <math>p_i</math>, <math>p_{i_0}</math> oznacza prężność pary składnika i odpowiednio nad roztworem i czystym rozpuszczalnikiem, <math>x_i</math> ułamek molowy tego składnika w roztworze (ułamek molowy jest to stosunek liczby moli składnika i do liczby moli wszystkich składników roztworu).<br />
<br />
Dla układu dwuskładnikowego <br />
:<math>p= p_1+ p_2= p_{1_0}x_1+ p_{2_0}x_2</math>.<br />
<br />
Z prawa Raoulta wynika, że prężność pary nad roztworem jest liniową funkcją jego składu.<br />
<br />
== Efekt ebulioskopowy i krioskopowy==<br />
*Obniżenie prężności pary nad roztworem po rozpuszczeniu substancji nielotnej prowadzi do podwyższenia temperatury wrzenia (efekt ebulioskopowy) i obniżenia temperatury krzepnięcia (efekt krioskopowy) w stosunku do czystego rozpuszczalnika.<br />
*Zarówno podwyższenie temperatury wrzenia <math>(\Delta T_w = T_w - T_{w_0})</math>, jak i obniżenie temperatury krzepnięcia <math>(\Delta T_k = T_k - T_{k_0})</math>, zależy od stężenia roztworów: <br />
:<math>\Delta T_w = K_w \cdot c_m</math>,<br />
:<math>\Delta T_k = K_k \cdot c_m</math>,<br />
:<math>K_w</math> oznacza stałą ebulioskopową, <math>K_k</math> stałą krioskopową, a <math>c_m</math> stężnie molarne (określające liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika).<br />
*Stała ebulioskopowa i krioskopowa są wielkościami charakterystycznymi dla danego rozpuszczalnika<br />
:<math>K_w= \frac{RT_w^2M}{1000\Delta H_w}</math><br />
:<math>K_k= \frac{RT_k^2M}{1000\Delta H_k}</math><br />
:(<math>T_w</math> i <math>T_k</math> oznaczają temperaturę wrzenia i krzepnięcia czystego rozpuszczalnika, <math>M</math> &mdash; jego masę cząsteczkową, a <math>\Delta H_w</math> i <math>\Delta H_k</math> odpowiednio ciepło parowania i topnienia 1 mola czystego rozpuszczalnika).<br />
<br />
==Wyznaczanie mas molowych substancji rozpuszczonych==<br />
Efekt ebulioskopowy i krioskopowy wykorzystuje się do wyznaczania mas molowych substancji rozpuszczonych w roztworach na podstawie równań:<br />
:<math>M= \frac{K_w1000m_s}{\Delta T_wm_r}</math><br />
:<math>M= \frac{K_k1000m_s}{\Delta H_km_r}</math><br />
gdzie M oznacza masę molową rozpuszczonej związku, <math>m_s</math> &mdash; masę tej substancji w roztworze, <math>m_r</math> &mdash; masę rozpuszczalnika, <math>\Delta T_w</math>, <math>\Delta T_k</math> &mdash; zmianę temperatury wrzenia i krzepnięcia.<br />
<!-- [[category:Chemia ogólna]] --></div>Magdaz