Elementarne informacje o budowie materii: Różnice pomiędzy wersjami

Z Brain-wiki
Linia 9: Linia 9:
  
 
[[Plik:Helium atom_QM.svg|400px]]
 
[[Plik:Helium atom_QM.svg|400px]]
 +
 +
W skład jądra wchodzą protony (obdarzone ładunkiem elementarnym „+”) i
 +
nie posiadające ładunku neutrony. Były one przez długi czas uważane za
 +
cząstki elementarne — dziś wiadomo, że złożone są z mniejszych
 +
struktur zwanych kwarkami, które obecnie uznajemy za elementarne (nie
 +
wiadomo, czy liczba cząstek elementarnych jest skończona!).
 +
 +
Rozmiary atomów są umowne — „chmura” elektronów nie posiada ostrej
 +
granicy. Możemy powiedzieć, że liniowe wymiary atomów są rzędu
 +
Ångströmów (1Å = 10<sup>-10</sup> m). Elektrony otaczające jądra,
 +
(podobnie jak niezwiązane w atomach elektrony) są cząstkami
 +
elementarnymi. Oznacza to, że nie przypisujemy im żadnej struktury
 +
wewnętrznej i uznajemy, że są punktowe. Tym niemniej elektrony w
 +
atomach będziemy traktować raczej jak fale stojące a nie jak
 +
cząstki.

Wersja z 07:26, 21 maj 2015

Chemia to nauka, której przedmiotem są atomy i molekuły oraz ich oddziaływania między sobą. Istotnie — atomy to najmniejsze składniki materii, którym można przypisać właściwości chemiczne.

Praktycznie cała masa atomów jest zlokalizowana w jądrach złożonych z protonów i neutronów, o rozmiarach rzędu 1fm = 10-5Å. Jądra są o 5 rzędów wielkości mniejsze niż „rozmiary” atomów!

Helium atom QM.svg

W skład jądra wchodzą protony (obdarzone ładunkiem elementarnym „+”) i nie posiadające ładunku neutrony. Były one przez długi czas uważane za cząstki elementarne — dziś wiadomo, że złożone są z mniejszych struktur zwanych kwarkami, które obecnie uznajemy za elementarne (nie wiadomo, czy liczba cząstek elementarnych jest skończona!).

Rozmiary atomów są umowne — „chmura” elektronów nie posiada ostrej granicy. Możemy powiedzieć, że liniowe wymiary atomów są rzędu Ångströmów (1Å = 10-10 m). Elektrony otaczające jądra, (podobnie jak niezwiązane w atomach elektrony) są cząstkami elementarnymi. Oznacza to, że nie przypisujemy im żadnej struktury wewnętrznej i uznajemy, że są punktowe. Tym niemniej elektrony w atomach będziemy traktować raczej jak fale stojące a nie jak cząstki.